Hur hänger etan
•
Centralt innehåll
Kapitlet handlar om:
- grundämnet kol och olika former av rent kol
- kolets olika kretslopp
- hur kolatomen bildar föreningar och hur kolväten bildas
- alkaner, deras egenskaper och användning
- olika modeller för att avbilda molekylerna
- alkener och alkyner, deras molekylstruktur och exempel på hur de används
- växthuseffekten och hur förbränning av olika kolväten inverkar på klimatet.
Undervisningstips och tilläggsinformation
s. 59 Kan bubblorna brinna?
Syftet med inledningsexperimentet är att ge en vardagskoppling till den organiska kemin, samtidigt som experimentet är spännande. Experimentet kan göras ännu mera spännande om man utför det enligt videon nedan.
Obs!
Det behövs tydliga instruktioner och experimentet bör göras under sträng uppsikt av läraren så att en elev åt gången får testa.
Här är det särskilt viktigt att eleverna kommer ihåg att blöta ner armen, ta bort eventuella bubblor som hänger under handen och att hålla handen med bubblorn
•
Metan och Metanol och sånt - Hur hänger de ihop med varandra?
nayttes svar är förstås helt rätt, men jag tänkte att jag kan förklara lite mer. Först vill jag säga att ”syntesmetod” betyder ”metod för att tillverka ett ämne”, i det här fallet för att tillverka metanol.
När det gäller metan, så kan vi börja med att säga att det ämnet är ett kolväte. Det betyder att molekylen är sammansatt av kolatomer och väteatomer. Det finns många olika kolväten, där molekylerna har olika många kolatomer. I metan är det en enda kolatom. I etan är det två kolatomer, och i propan är det tre kolatomer. Det finns andra kolväten med många fler kolatomer i molekylerna.
Vi kan säga att kolväten är grunden för all organisk kemi, alltså sådan kemi som handlar om ämnen med kolatomer i. Tänk dig att vi bygger en molekylmodell av ett kolväte, till exempel metan. Sedan kan vi ta bort en av väteatomerna i modellen och sätta dit något annat, till exempel en OH-grupp. Då h
•
123and skrev:
denkorte skrev:
oggih skrev:
Börja med att skriva upp reaktionsformeln och med hjälp av den ta reda på proportioner etan och syrgas kan reagera i. Efter det ser du snabbt vilket av ämnena du har ett överskott av och vilket du har ett underskott av. Det du har ett underskott av är begränsande.
Är du med?C2H6
nC2H6: 2 mol → 4 mol C 12 mol H
O2
nO2: 2 mol → 4 mol O
2 C2H6 + 7 O2 → 6 H2O + 4 CO2
har jag ett underskott av syrgas?Nej, jag tror att du ska räkna ut hur mycket mol vatten och hur mycket mol koldioxid som bildas, och sedan se vilken av dessa två har mest antal mol
skulle också kunna behöva hjälp med denna!
Yes, någon som svarade!
Men ska jag då göra så här:
2 C2H6 + 7 O2 → 6 H2O + 4 CO2
2 mol 2 mol
H6 = 1 mol ↔